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氟硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應條件目錄

偏鋁酸鈉和硅酸鈉反應方程式

溶液中有NAAL02，NAOH，NACO3。適量CO2先和誰反應??？能解釋下最好。粒子結(jié)合氫離子的能力和什么有關?。?/a>

鋁土礦（主要成分為Al 2 O 3 、SiO 2 、Fe 2 O 3 ）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下： （1）

氟酸鈉和鋁酸鈉的反應條件如下。化學式:\\

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Na2SiF6 + NaAlO2→AlF3 + Na2SiO3\\

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反應條件:\\

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1.溫度:通常在室溫下反應。\\

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2.原料比例:氟化硅酸鈉和偏鋁酸鈉的摩爾比應按照化學式比例配制。\\

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3.溶劑選擇:由于反應產(chǎn)物中氟化鋁的溶解度較低，可以用水或其他合適的溶劑促進反應。\\

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4.反應時間:反應時間通常為數(shù)小時至數(shù)日，視反應條件和反應規(guī)模而定。\\

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5.攪拌速度:為了促進反應速度和均勻性，需要充分的攪拌。\\ \"

偏鋁酸鈉和硅酸鈉反應方程式

2naalo2 +Na2SiO3+ 2h2o→2naal (OH) 4+Na2SiO3。

其中NaAlO2是鋁酸鈉，Na2SiO3是硅酸鈉，NaAl (OH) 4是硅酸鋁鈉。

溶液中有NAAL02，NAOH，NACO3。適量CO2先和誰反應?。磕芙忉屜伦詈?。粒子結(jié)合氫離子的能力和什么有關啊？

Na2CO3先反應生成NaHCO3, NaHCO3與NaOH反應。所以，不是讓Na2CO3先反應，而是讓NAAL02先反應，就會生成Al(OH) 3。也就是說，不能和Na2CO3反應，只能在NaOH之前反應。還有NAAL02和Na2CO3。與Na2CO3先反應的話，會生成NaHCO3。所以一開始和Na2CO3對不上，接著是NAAL02，最后是Na2CO3。

這個方法需要一個方程式，所以你必須熟悉這個方程式。

鋁土礦（主要成分為Al 2 O 3 、SiO 2 、Fe 2 O 3 ）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下： （1）

氧化鋁是兩性氧化物，與NaOH反應NaAlO 2, SiO 2是酸性氧化物，在加熱條件下反應生成Na 2 SiO 3。

所以答案是:NaOH, NaAl (OH) 4 (NaAlO 2)， Na 2 SiO 3[或氫氧化鈉，鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)，硅酸鈉]。

(2)根據(jù)反應產(chǎn)物，將二氧化碳氣體通入濾液甲，與NaOH反應生成碳酸鈉，與鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁。硅酸鈉不發(fā)生反應。

反應離子方程分別為:co 2 + 2co 3oh ?═2 ?2o h, co 2 + 3h o + 2alo 2?2各═al (oh) 3的2 + 2 h o ?co 3 + 2?2,

故正確答案是co 2 + 2co 3oh ?═2 ?2o h, co 2 + 3h o + 2alo 2?2各═al (oh) 3的2 + 2 h o ?co 3 + 2?2;

(3) 3種混合液中，最先出現(xiàn)的h +離子的結(jié)合是oh?根據(jù)ii離子的反應，2?離子是sio alo 3 2?離子先結(jié)合h +離子生成al (oh) 3，

所以答案是:bac;

(4)甲液甲鹽酸反應生成氯化鋁，反應到電解陽極4oh ?4 e -═o + 2 h 2 o 2,↑陰極反應2 h o e═oh ?2 + 2 + 2↑h表示:

陰極發(fā)生al 3 + 3 oh?═al (oh) 3、各al (oh) 3 + oh ?═alo o等,反應2 ?2h + 2

已故的答案是2 h o e═oh ?2 + 2 + 2↑h;al (oh) 3 + oh?═al (oh) 4 ?或al (oh) 3 + oh?═alo 2 ?2h + 2o;

(5)溶液中電解后只是兩種放入溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的堿性的,含有naoh和naalo 2溶液,鹽酸時前后發(fā)生反應:oh - + h +═h 2, 2 ?2 o + h + + h alo═al (oh) 3、各3 + al (oh) 3 h +═al 3 + 2 o h,

NaOH為xmol，所需鹽酸為x+x+3x=0.100mol ?l ?1 ×0.05L=0.005摩爾x=0.001摩爾

答案是: