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離子色譜分析鋁酸鈉溶液氟化鈉目錄

離子色譜法做氟化物標(biāo)樣，需要稀釋標(biāo)樣嗎？得到結(jié)果后，需不需要乘上稀釋倍數(shù)？

能不能用EDTA滴定偏鋁酸鈉??？如果可以，要怎如何進(jìn)行操作呢？謝謝

如何用一種試劑鑒別偏鋁酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、硅酸氫鋇溶液

離子色譜是一種離子分析法，用于分析含有氟化物的溶液中的其他離子。\\

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1.準(zhǔn)備樣品:將鋁酸鈉溶液和氟化鈉混合制成樣品溶液。\\

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2.調(diào)節(jié)離子色譜儀:根據(jù)所使用的離子色譜儀類型，設(shè)定相應(yīng)的流速、電勢、溫度等參數(shù)。\\

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3.樣品注入:將樣品注入離子色譜儀的樣品注入器中。\\

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4.進(jìn)行分離:用離子交換樹脂柱分離樣品。根據(jù)不同離子在樹脂柱上的吸附和脫吸附作用，它們在樹脂柱上的停留時間也不同。\\

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5.檢測:使用色譜儀檢測分離出的離子，確定濃度和種類。\\

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6.分析結(jié)果:根據(jù)檢測結(jié)果，得出樣品中各離子的濃度和比例。\\

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總之，離子色譜分析需要進(jìn)行鋁酸鈉溶液氟化鈉樣品準(zhǔn)備、離子色譜調(diào)整、樣品注入、分離、檢測和分析結(jié)果等步驟。

離子色譜法做氟化物標(biāo)樣，需要稀釋標(biāo)樣嗎？得到結(jié)果后，需不需要乘上稀釋倍數(shù)？

標(biāo)準(zhǔn)樣品一般稀釋25倍，測量結(jié)果不乘以25，因為證書上給的結(jié)果是被稀釋25后的值。

詳細(xì)情況請看標(biāo)準(zhǔn)樣品證明書。

能不能用EDTA滴定偏鋁酸鈉??？如果可以，要怎如何進(jìn)行操作呢？謝謝

可以啊。

參照氧化鋁的測量方法。

采用后拋法。

首先將鋁酸鈉溶液調(diào)成酸性無沉淀生成。

此外，還可以像下面這樣做。

詳細(xì)情況如下。

4.方法提要

樣品中的鋁與已知過量的乙二胺四乙酸二鈉反應(yīng)，生成配合物。

pH值約為6時，用鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的乙二胺四乙酸二鈉作為二雜酚二指示劑。

4.1.2試劑和材料。

4.1.2.1乙酸鈉(GB 693)溶液:272克/升;

4.1.2.2氯化鋅(hg3 -947)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液:c (ZnCl2)約0.02mol / L;

4.1.2.3乙二胺四乙酸二鈉(EDTA) (GB 1401)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液:c (C10H14O8N2Na2)約0.05mol/L。

4.1.2.4二醇橙:為2g / L溶液;

4.1.3分析步驟。

取約5克固體或10克溶液測試樣本，精確到0.0002克，放在250毫升的燒杯上，用約100毫升的水加熱溶解(必要時過濾)，冷卻后取出轉(zhuǎn)移到500ml的瓶子里，用水稀釋到刻度，均勻地?fù)u晃。

取20毫升溶液，放在300毫升錐體中。

在移液管中加入20毫升EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定液，煮沸1分鐘，冷卻后加入5毫升醋酸鈉和2滴二甲酚橙液。

用氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至淡粉色。

同時進(jìn)行測試。

4.1.4分析結(jié)果的表現(xiàn)

氧化鋁(Al2O3)的含量X1作為質(zhì)量百分比用公式(1)計算。

c (v0 ?v) / g = 0.05098 (m×20/ 1 /500)×100?0.9128星期四= 127.5 c (v0?v) / m?0.9128星期四……………………是(1)。

式中:c——氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol / L;

在V0一個個空白試驗消耗的氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL;

V 1試驗溶液消耗氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL;

m一個一個試質(zhì)量，是g;

X2的1 -4.2所測定的鐵(Fe)的含量，是%;

0.05098——相當(dāng)于1.00mL乙二胺四乙酸二鈉的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2) =1.000mol/L]，是用克表示的氧化鋁(Al2O3)的質(zhì)量;

0.9128一鐵(Fe)換算成氧化鋁(Al2O3)的系數(shù)。

結(jié)果顯示兩位小數(shù)。

4.1.5容許差。

兩次平行測量的差值在0.15%以下時，將其算術(shù)平均值作為測量結(jié)果。

如何用一種試劑鑒別偏鋁酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、硅酸氫鋇溶液

在三種溶液中分別加入硫酸。

產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉

2、開始產(chǎn)生白色沉淀物，繼續(xù)添加過量的硫酸，沉淀物又溶解了偏鋁酸鈉，方程式如下:

2NaAlO嗎?+ H2SO4(少量)+ H嗎?O ==== 2al (OH)嗎?是↓+ Na2SO4

2NaAlO嗎?+ 4h2so4(過量)====Al2(SO4)3+ Na2SO4+ 2h嗎?是O

3、產(chǎn)生白色沉淀，再添加硫酸，沉淀不溶解的是硅酸氫鋇。

思路:

1、碳酸根的鑒別:加酸產(chǎn)生氣體，或加溶解性鈣鹽產(chǎn)生沉淀;

2、鋇離子的鑒別:用硫酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀;

3、偏鋁酸鈉比較特殊:其水溶液遇酸先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀物，再加酸，氫氧化鋁被溶解;

把這三個特征綜合起來看，需要一種酸，需要硫酸，所以得出硫酸就可以的結(jié)論。