氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
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氟鋁酸鈉' target='_blank'>六氟鋁酸鈉能和堿反應目錄
六氟化鋁酸鈉是強酸性化合物，與堿反應生成鹽和水。\\
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例如，六氟化鋁酸鈉和氫氧化鈉反應生成氟化鈉和水:\\
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Na3AlF6 + 6naoh→3na2alf6 + 3h2o \\
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六氟化鋁酸鈉和氫氧化鉀反應，生成氟化鉀和水:\\
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Na3AlF6 + 6koh→3kf ?AlF3 + 3h2o + 3naoh \\
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六氟化鋁酸鈉和碳酸鈉反應，生成氟化鈉和碳酸鋁。\\
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Na3AlF6 + 3na2co3→6naf + Al2(CO3)3\\
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因此，在處理六氟辛酸鈉時，必須注意避免與堿接觸，以免發(fā)生不必要的反應。
氫氧化鋁是鋁的氫氧化物，化學式為Al(OH)3。
堿的一種，因為是酸性的，所以也被稱為堿酸(H3AlO3)，和堿反應會生成堿偏酸鹽，所以通常是一水合堿偏酸(HAlO2?H2O)。
按用途分為工業(yè)級和醫(yī)藥級兩種。
特征。
抗酸作用慢，持久，較強，有收斂作用，粘膜保護作用，導致便秘，不產生CO2，無酸反跳，無堿血癥。
Al(OH)3+ 3hcl ==AlCl3+ 3h2o3oh -+ 3h +=3h2o氫氧化鋁和堿:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氫氧化鋁在堿性環(huán)境中發(fā)生異構化。Al(OH)3= alo3(鋁)Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2h2o氫氧化鋁受熱分解。1、Al(OH)3=Al3+ +3oh -(堿基離子化)2、Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+(酸離子化)其中的=[Al(OH)4]-在中學寫作AlO2-，這是錯誤的。
本段氫氧化鋁是兩性氫氧化物
由于存在兩種電離形式，弱酸的化學式為酸式H3AlO3，弱堿的化學式為堿式。
氫氧化鋁是兩性的，可以與酸和堿反應。
氫氧化鋁的酸度為堿性Al(OH)3，路易斯酸可以與OH-結合，由于存在兩種電離，可以產生兩種鹽:鋁的兩種鹽:1。鋁鹽:Al3+ AlCl3、KAl(SO4)2?12h2o(明礬)。
根據Al3+的水解，Al3+ + 3h2o→Al(OH)3 + 3h + 2的酸性。鋁，AlO2 - NaAlO2, KAlO2。水溶液為堿性:AlO2 + 2h2o→Al(OH)3 + OH -兩種鹽加水分解，Al(OH) 3al3 + + 3alo2 + 6h2o == 4al (OH)3。
編輯本段氫氧化鋁實驗室制法
化學式:2al2 + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑2al + 3naalo2 + 12h2o = 8al (OH)3↓+ 3na2 (SO4)或Al2(SO4)3+ 6nh3。H2O= 2al (OH)3↓+3(NH4) 2so4離子式:2al + 6h = 2al + 3h2↑2al + 2oh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑Al+ 3alo2+ 6h2o = 4al (OH)3↓或2al + 6nh3 ?H2O= 2al (OH)3↓+ 6nh4 +①Al(OH)3是兩性氫氧化物。常溫下強酸和堿都能反應Al(OH)3+ 3hcl = all3 + 3h2o Al(OH)3+ 3h += all3 + 3h2o Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2h2oAl(OH)3+OH-=AlO2 + 2h2o②Al(OH)3分解為al2o: 3 Al(OH)3==Al2O3+ 3h2o。alcl3 + 3 nh3 ?H2O=Al(OH)3↓+ 3nh4 cl (Al3++ 3nh3 ?H2O=Al(OH)3↓+ 3nh4 +) Al2(SO4)3+ 6nh3 ?H2O= 2al (OH)3↓+3(NH4) 2so4 (Al3++ 3nh3 ?H2O=Al(OH)3↓+ 3nh4 +)強堿(NaOH等)容易與Al(OH)3反應，所以在實驗室中不使用強堿而制成Al(OH)3。氨水b，用鋁酸鈉與過剩的二氧化碳反應NaAlO2+CO2+ 2h2o =NaHCO3+Al(OH)3↓過剩的碳酸不與氫氧化鋁反應，Al均為氫氧化鋁來生成。
鋁的性質和用途鋁是銀白色輕金屬，熔點660.37℃，沸點2467℃，密度2.702克/厘米3。
鋁具有立方結構的面心，有較好的導電性和導熱性。純鋁比較軟。
鋁是活潑的金屬，在干燥的空氣中鋁表面很快形成了厚約50?？怂沟闹旅苎趸?，鋁進一步氧化，不耐水。鋁粉和空氣混合的話非常容易燃燒。熔融的鋁與水強烈反應;在高溫下可將多種金屬氧化物還原成相應的金屬;鋁是兩性的，即易溶于強堿，也溶于稀酸。
鋁的化學式。
2al + 6hcl = 3+ H2↑
2al + 3h2so4 =Al2(SO4)3+ 3h2↑。
2al + 2naoh + 2h2o = 2naaio2 + 3h2↑。
al + 6 hno3(濃)= =狄拉克δ= = 3 + 3 al (no3) no2↑+ 3 h2o
Al(NO3)3+NO↑+ 2h2o。
8al (NO3)3+ 3n2o↑+ 15h2o ====
Al+ HNO3(罕見)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O
8al (NO3)3+ 3nh4no3↑+ 9h2o。
8al + 3fe3o4 == 4al2o3 + 9fe
2al (OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
al2 (s04) 3 + 6 nh3 ?H2O = 2al (OH)3↓+3(NH4) 2so4
Al2O3+ 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
Al2O3+ 2naoh + 3h2o = 2na [Al(OH)4]。
AlCl3+ 3naoh =Al(OH)3↓+ 3nacl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。
AlCl3+ 3naoh =Al(OH)3↓+ 3nacl
Al2(SO4)3 + 6nahco3 = 2al (OH)3↓+ 3na2so4 + 6co2↑
NaAlO2 + HCl(少量)+ H2O=Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3hcl = 3 + 3h2o
NaAlO2 + 4hcl(過剩)= 3 + NaCl + 2h2o
2naalo2 + CO2 + 3h2o = 2al (OH)3↓+ Na2CO3強酸制鋁化合物
鋁在地殼中的含量高，主要存在于鋁的硅酸鹽礦石，也有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁是一種無定形的白色粉末，其中α-Al2O3和β-Al2O3最為人熟知。
自然界存在的剛玉屬于α 1al2o3，它的硬度僅次于金剛石，熔點高，耐酸堿，常用作一些軸承、磨材、耐火材料。
剛玉和坩堝一樣，可以承受1800℃的高溫。
Al2O3含有各種各樣的雜質，所以有各種各樣的顏色。
如微量Cr (III)的呈紅色，叫紅寶石;含有Fe (II)、Fe (III)、Ti (IV)的被稱為藍寶石。
β一A12O3是一種多孔物質，每克表面積可達數百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等多種氣體、液體分子來，常用吸附劑、催化劑載體和干燥劑等，工業(yè)上冶煉鋁也以此為原料。
氫氧化鋁也用作鋁鹽、吸附劑、媒染劑、離子交換劑、琺瑯、耐火材料、防火布等的原料。凝膠液和明膠在醫(yī)藥中被用作酸藥來中和胃酸和治療潰瘍，用于治療胃和十二脂腸潰瘍和胃酸過多癥。
鋁酸鈉常被用于印刷紡織品，生產湖藍色染料，制造毛玻、肥皂、硬化建筑的石塊。
它還是一種好的軟水劑、造紙?zhí)畛湮铩⑺畠艋瘎?、人造絲除光劑等。
無水氯化鋁是石油工業(yè)和有機合成常用的催化劑;例如，芳香族碳氫化合物的烷基化反應是傅里德爾?芳香烴和鹵代烴(或烯烴和醇)在無水三氯化鋁的催化下發(fā)生親電子取代反應，生成烷基的烷基取代。
六水合氯化鋁，用于制造除臭劑，安全消毒劑，煉油等。
溴化鋁常被用作有機合成和異構化的催化劑。
磷化鋁遇潮或遇酸會釋放出劇毒的磷化氫氣體，可毒殺害蟲，在農業(yè)上被用作谷倉殺蟲的熏蒸劑。
硫酸鋁常被用作造紙?zhí)畛湮铩⒚饺緞?、凈水劑和滅火劑、油脂澄清劑、石油除臭除色劑，制造沉淀色料、防火布和藥物等?/p>
冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農業(yè)上常作殺蟲劑;硅酸鹽在工業(yè)中被用于制造玻璃和琺瑯的乳白劑。
將明礬石加熱提取而成的明礬是重要的凈水劑、染媒劑，在醫(yī)藥中作為收斂劑使用。
硝酸鋁既可鞣作白熾電熱燈絲，又可作媒染劑;硅酸鋁常用于制作玻璃、陶瓷、涂料的顏料及涂料、橡膠和塑料填充物等，硅酸鋁凝膠具有吸濕性，常用于石油的催化分解或其他有機用作合成的催化劑載體。
鋁的羧酸鹽含有二甲酸鋁、三甲酸鋁常做媒染劑、防水劑和殺菌劑等;二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用于收劍劑和消毒劑，也用于尸體的防腐液中;三乙酸鋁制造防水防火織物、色淀;藥物(包括漱藥、收斂藥、防腐藥等)，以及媒染劑等使用;十八酸鋁(硬酸鋁)常用于油漆防沉淀劑、紡織品防水劑、潤滑油增厚劑、工具防銹油劑、聚氯乙烯耐熱穩(wěn)定劑等;油酸鋁除了用于紡織品等的防水劑、潤滑油的增厚劑外，還用于油漆的干燥劑、塑料制品的潤滑劑等。
硫酸鋁又名胃潰寧，學名蔗糖硫酸酯式鋁鹽，它能與胃蛋白酶酶復合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，能形成保護膜，對胃粘膜具有較強的保護作用和抗酸作用，有助于粘膜再生，促進潰瘍愈合，毒性低，是口種良好的胃腸潰瘍治療劑。
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2h2o
NaAlO2是鋁酸鈉。Al(OH)3是兩性氫氧化物。它是能與酸或堿反應的氫氧化物。
Al2O3是兩性氧化物
兩性……金屬和非金屬的分界線。
